El principi de l'acció netejadora del sabó rau en l'eficàcia de les sals de sodi d'àcids grassos superiors. Aquestes sals es poden dividir en dos components: una part està formada per un grup hidrofílic polar, COONa, que és soluble en aigua, mentre que l'altra part comprèn una cadena hidrofòbica no polar, R, que repel·leix l'aigua i posseeix propietats amants del petroli. Quan es renta la roba, la cadena hidròfoba de la molècula de sabó es dissol en l'oli o el greix, mentre que el grup carboxilat hidròfil s'estén a l'aigua circumdant. L'oli o greix queda envoltat de molècules de sabó, formant emulsions estables. Mitjançant el fregament mecànic i l'esbandit amb aigua, la brutícia i l'oli se separen de les superfícies, dispersant-se en gotes d'emulsió més petites a l'aigua, que posteriorment s'emporten amb l'aigua d'esbandida.
Principis d'oli i greix de neteja de sabó
Quan el sabó es dissol a l'aigua, a la superfície de l'aigua, la part de carboxilat hidròfil de la molècula de sabó tendeix a entrar a les molècules d'aigua, mentre que la cadena hidrofòbica d'hidrocarburs es repel·leix, romanent fora de l'aigua, formant una disposició orientada de molècules de sabó. Aquesta presència d'una capa de sal d'àcids grassos més alt debilita l'atracció entre les molècules d'aigua a la superfície de l'aigua, permetent que el sabó redueixi significativament la tensió superficial de l'aigua i, per tant, actua com a tensioactiu.
Principis d'oli i greix de neteja de sabó
Quan la concentració de sabó a l'aigua és baixa, les molècules de sabó existeixen com a entitats individuals, congregant-se a la superfície de l'aigua amb grups hidròfils que entren a l'aigua i grups hidròfobs repel·lits a l'exterior. A mesura que la concentració de sabó a l'aigua augmenta gradualment, el nombre de molècules de sabó que s'acumulen a la superfície de l'aigua creix per formar una monocapa. A més, l'augment de la concentració de sabó condueix a la saturació de la superfície de l'aigua, fent que les cadenes hidrocarburs hidrofòbiques dins de la solució d'aigua s'agrupin a causa de les forces de van der Waals mentre que els grups carboxilats hidròfils les envolten, creant agregats de mida col·loïdal coneguts com a micel·les.
Què tal:8618948240310
Correu electrònic:Minajiang@boymay.net
Núm. 691, parc industrial de ciència i tecnologia, carretera de Yongshi, ciutat de Shiwan, comtat de Boluo, ciutat de Huizhou, província de Guangdong, Xina
